Já vimos até aqui os modelos atômicos propostos por diversos pensadores - Dalton, Thonsom, Rutheford e Bohr.
Vamos nos concentrar no modelo atômico de Bohr e a estrutura da eletrosfera proposto por ele para que possamos entender a distribuição eletrônica dos átomos neutros e íons.
Para relembrar o Modelo Atômico de Bohr use o link
Para melhor compreender a estrutura da eletrosfera, fazer a leitura do livro texto página 30.
Para relembrar a distribuição eletrônica de átomos neutros use o link
Prestar atenção no Diagrama de Linus Pauling e nas formas com que podem ser feita a distribuição (Ordem Geométrica e Ordem crescente de energia)
Ler também página 31 do livro.
Para compreender melhor os conceitos de Camada de Valência e Subnivel mais Energético use o link
Ler página 31 do livro.
Relembrando o conceito de íons
Para Distribuição Eletrônica de Íons (Cátions ou Ânions) use o link
ou
Ler livro página 35.
Resolver exercícios do livro,
Atividades - páginas 35, 36 e 37
Complementares - página 37, 38 (números 1, 2)
Exercícios 1: Fazer a Distribuição Eletrônica dos Átomos de Li, Cu, F, Cl, Y e K. Consultar na tabela periódica seus respectivos números atômicos para distribuição.
Exercício 2: Fazer a distribuição eletrônica dos íons
a) 26Fe2+
b) 26Fe3+
c) 15P3-
Exercício 3: (Fuvest – Sp) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
a) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne?
b) Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência? (Dados os números atômicos: Cl = 17, K = 19, Al = 13, Ne = 10 e Mg = 12).